同离子效应:在不溶性电解质的饱和溶液中加入含有与不溶性电解质相同离子的强电解质时，不溶性电解质的沉淀平衡会发生偏移，结果是不溶性电解质的溶解度降低。盐效应:在不溶性电解质溶液中加入与不溶性电解质没有共同离子的电解质，会增加不溶性电解质的溶解度。

同离子效应:在不溶性电解质的饱和溶液中加入含有与不溶性电解质相同离子的强电解质时，不溶性电解质的沉淀平衡会发生偏移，结果是不溶性电解质的溶解度降低。这种由于加入含有共离子的电解质而降低沉淀溶解度的效应，称为沉淀-溶解平衡中的同离子效应。例如，在不溶性电解质Baso4的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质Na2SO4溶液，降低了Baso4的溶解度。

盐效应:在不溶性电解质溶液中加入与不溶性电解质没有共同离子的电解质，会增加不溶性电解质的溶解度。这种由于强可溶性电解质的加入而增加不溶性电解质溶解度的现象称为盐效应。例如，baso4在KNO3溶液中的溶解度略大于在纯水中的溶解度，KNO3浓度越高，baso4的溶解度越大。这是因为Kno3的加入大大增加了溶液中的离子强度，降低了溶液中离子的有效浓度(即活度а)，使得达到原始平衡时QC < KSP，必须溶解更多的baso4沉淀。只有增加溶液中相应的离子浓度，才能达到新的平衡。从而减少溶液中baso4沉淀。因此，baso4在kno3溶液中沉淀，Ba2+和so42-离子的浓度比在纯水中高。